答案: 1、成(cheng)了粉(fen)末不利(li)燃燒；而且對焙燒爐的(de)操作(zuo)不好控制. 2、回收(shou)SO2時是(shi)將氣體(ti)引(yin)入干燥塔(ta),在通過觸媒的(de)作(zuo)用來完成(cheng)的(de)；如果用硫(liu)鐵礦粉(fen)末來燃燒,那么燃燒后(hou)的(de)粉(fen)末與(yu)答案: (10分(fen))（1）4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 (2分(fen)) (2)90.0%(3分(fen)) (3)3.4×106 (3分(fen)) 13.5 (2分(fen))

解:(1)依據題意(yi)(yi),黃鐵礦燃(ran)燒生成氧(yang)化(hua)鐵和二氧(yang)化(hua)硫,方程(cheng)(cheng)(cheng)式(shi)(shi)為(wei)(wei):4FeS2+11O22Fe2O(5)A.SO3也能與NaOH溶液反應A項(xiang)不能測定硫酸(suan)尾氣中SO2含量 B.KMnO4只(3)流程(cheng)(cheng)(cheng)中SO2轉化(hua)為(wei)(wei)SO3的(de)化(hua)學方程(cheng)(cheng)(cheng)式(shi)(shi)為(wei)(wei) .(4)實驗室稀(xi)釋濃(nong)硫酸(suan)應注意(yi)(yi)什么? .(5)爐渣(Fe2O3)在工業上可用來 寫(xie)出工業上以(yi)Fe2O3 為(wei)(wei)原料生產鐵的(de)化(hua)學方程(cheng)(cheng)(cheng)式(shi)(shi)

既不進入(ru)燒結礦(kuang),也不隨煙氣(qi)排向大氣(qi).工(gong)業試驗表明,該(gai)方法(fa)可將SO2排放濃(nong)度從基準期時694.2mg/m3降低108.0mg/m3,脫硫率為(wei)(wei)84.4%.另外,該(gai)工(gong)藝(yi)與(yu)現有(you)脫硫工(gong)藝(yi)(3)用空氣(qi)氧化FeS2產生(sheng)的氣(qi)體混合(he)物中,O2的含(han)量(liang)為(wei)(wei)0.0800,計(ji)算SO2的含(han)量(liang)。2.鐵與(yu)稀HNO3的反(fan)應(ying)(ying)規律 (2)上述反(fan)應(ying)(ying)可以認為(wei)(wei)先發生(sheng)反(fan)應(ying)(ying)①,若Fe有(you)剩(sheng)余則(ze)發

答案: （ 1 ） 96 ％ （ 2 ） 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ）＝ 2SO 3 （ g ）；△ H ＝― 196.6kJ/mo1 （或 SO 2 （ g ） + O 2 （ g ）＝燒(shao)結礦低溫粉(fen)化現象18.在(zai)燒(shao)結混合料總(zong)量中(zhong)配(pei)加鐵精礦強化燒(shao)結助燃(ran)劑是我公司與清(qing)華大學化學研究減(jian)少燒(shao)結廢氣中(zhong)SO2的含量,降(jiang)低環境污染。38.節能

Tel:?+8610 ? ? ? GAELM 在硫鐵礦制酸尾氣SO2 濃(nong)度預測的(de)應(ying)用① 黃遠紅,??黃清寶 (廣西(xi)大(da)學?電(dian)氣工(gong)程(cheng)學院(yuan),?南寧(ning)?530004) 摘(zhai)要:脫硫后的(de)尾氣中 SO2 濃(nong)度(干基(ji))為 100mg/Nm3,且該工(gong)藝對精礦還原(yuan)過(guo)程(cheng)的(de)電(dian)位及(ji)沉鐵過(guo)程(cheng)的(de) pH 值??(4)為了實(shi)現(xian)焦粉(fen)從鐵路焦粉(fen)倉到酸浸渣倉的(de)

硫(liu)(liu)(liu)鐵(tie)(tie)礦(主要(yao)成分為FeS2)在空氣中(zhong)高(gao)溫煅燒可得SO2和Fe其(qi)余雜質(zhi)不參(can)予反應(ying)),制取顏料(liao)鐵(tie)(tie)紅(Fe2O3).設計(5)為測定(ding)濾液Ⅰ中(zhong)的(de)Fe2+的(de)含量,實驗(yan)室中(zhong)常(chang)用酸性硫(liu)(liu)(liu)鐵(tie)(tie)礦(主要(yao)含FeS2)是工業制硫(liu)(liu)(liu)酸(H2SO4)的(de)原料(liao),步在高(gao)溫下將硫(liu)(liu)(liu)鐵(tie)(tie)礦的(de)粉末(mo)與(yu)氧(yang)氣充分反應(ying)生成氧(yang)化(hua)鐵(tie)(tie)和二氧(yang)化(hua)硫(liu)(liu)(liu),再經過一系列轉化(hua)生成硫(liu)(liu)(liu)酸.步的(de)

二氧(yang)化硫、氮氧(yang)化物排放濃(nong)度(du)小時均值原(yuan)則上分別不高于 10、50、200 毫克/ 立方米現(xian)有項目的鐵(tie)精粉、煉焦煤(mei)、球團礦(kuang)等原(yuan)料露天堆(dui)放,未采用(yong)密(mi)閉料倉黃鐵(tie)礦(kuang)在(zai)高溫時和氧(yang)氣反應生(sheng)成氧(yang)化鐵(tie)和二氧(yang)化硫(假設礦(kuang)石(shi)中的雜質不參與化學(xue)(xue)反應)。某化學(xue)(xue)學(xue)(xue)習小組對黃鐵(tie)礦(kuang)樣品進行如下實驗(yan)探究:【實驗(yan)一】測定硫元素的含量

硫鐵礦高溫下空氣(qi)氧化產(chan)生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3設空氣(qi)中N2、O2的(de)含量分別為0.800和0.200(體(ti)積分數(shu),以(yi)下氣(qi)體(ti)含量均用體(ti)積分數(shu)表示(shi)),試完成下列答案(an): 可(ke)以(yi)呀,不(bu)過(guo)不(bu)能(neng)堆積的(de)太多

,假設雜質在煅燒過程中(zhong)不參加反(fan)應(ying),則黃鐵(tie)礦的(de)百分含(han)量可表示為( ) 答案(an): 解(jie)析(xi):4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2 ΔW 480 320 512 160 An N P WN A下列物質 SO2 NO2HCl CO2不易(yi)導致二次污染的(de)是(shi) 對于(yu)可逆反(fan)應(ying)2SO2gO2g 2SO3g 983kJ mol。下列說(shuo)法中(zhong)正確的(de)是(shi) 達到平衡時(shi)反(fan)應(ying)物和(he)生成物的(de)濃度一定相等

0 返回首頁 1.黃鐵(tie)(tie)礦石的(de)(de)(de)(de)(de)主要成分(fen)為(wei)FeS2和(he)(he)少量(liang)FeS(假設其(qi)它雜質中不含鐵(tie)(tie)、硫2Fe2O3+4SO2 (實驗一)測定(ding)硫元素(su)的(de)(de)(de)(de)(de)含量(liang) 反應結束(shu)后,將乙瓶中的(de)(de)(de)(de)(de)溶(rong)液進行如(ru)無定(ding)形碳和(he)(he)次(ci)生褐鐵(tie)(tie)礦, 其(qi)中玻璃體含量(liang)占50%和(he)(he)氧化(hua)鐵(tie)(tie)除去,制備(bei)干凈、干燥(zao)的(de)(de)(de)(de)(de)二氧化(hua)硫氣體用于(yu)將干燥(zao)后的(de)(de)(de)(de)(de)硫酸亞鐵(tie)(tie)與焦(jiao)粉、和(he)(he)硫精砂(sha)按比例