30℃以后，隨著溫度的升高，Ca(OH)的過飽和度和CO界面的平衡濃度均減小，晶核形成速率變小，晶體長大速率快速變大，同時，顆粒的布郎運動增強，更容易碰撞而形成大的顆粒。碳酸鈣制作過程這兩個相反作用在 65℃左右達到了動態平衡，因此在 30℃以后反應時間出現一個先增后減的趨勢。這是因為絡合劑與乳液中的Ca發生絡合反應，使部分Ca(OH)固體顆粒溶解，乳液中的Ca度增加，有利于成核，同時，在晶核長大階段，絡合劑在 CaCO表面吸附，降低晶核長大的能壘，從而得到粒徑小分布均勻的穩定晶體。 圖 5 為反應溫度 25℃和 45℃時得到的納米碳酸鈣的 TEM 照片。 隨著反應溫度的升高，反應體系存在著兩個競爭：（1）晶核形成速率和晶體長大速率的競爭。 對晶型控制劑的加入時間的研究表明，H入時間愈早，反應液的凝膠化愈嚴重。

等:針狀納米碳酸鈣制備過程中反應條件的研究 - 豆丁網#由圖3 可見，反應時間隨著溫度的升高，總體趨勢是下降的，這與Arrhenius 方程是一致的，但在30℃出現一個明顯的轉折點，且 65℃以后，反應時間又逐漸延長，且這兩個轉折點不受氣體流量的影響。 由圖4 可見，在30℃以前，產物粒徑較小，而在30℃以后，產物粒徑逐漸增大。在 30℃以前，個競爭占主導地位，由Arrhenius 方程和成核速率公式：B=Aexp [-16лr（lns）知，30℃以前，隨溫度升高，成核速率和反應速率均快速增大，反應時間也逐漸縮短，成核速率和晶體長大速率在30℃達到平衡。碳酸鈣制作過程超細立方形碳酸鈣制備過程研究_涂料文獻_中國涂料網#摘 要:采用pH計和電導率儀，TEM，XRD等對Ca(OH)2-H2O-CO2系統合成CaCO3反應過程進行跟蹤檢測。非離子表面活性劑（自制）、陰離子表面活性劑（十二烷基苯磺酸鈉：DBS）、絡合劑（乙二醇）和有機酸（硬脂酸：HSt）對抑制CaCO顆粒團聚具有很顯著的作用。可見，隨著反應溫度的升高，產物的粒徑明顯增大，宏觀上表現為顆粒由針狀變成粗大的棒狀。

通過大量實驗研究發現，以反應8~10min 后加入H(a) (b) 圖6 是不同時間里加入添加劑（硫酸）時產物的電鏡照片。這是因為，在30℃以前由成核速率公式B，隨著溫度的升高，成核速率逐漸增大，晶體長大速率相對較小，在25~30℃之間得到粒徑小且分布均勻的CaCO晶體。針狀納米碳酸鈣制備過程中反應條件的研究--《第五屆中國功能材料及其應用學術會議論文集Ⅱ》2004年#韓躍新;張士成;于福家;蓋國勝;良杰;萬祥;學立;;[A];第六屆全國粉體工程學術大會暨2000年全國粉體設備-技術-產品交流會會議文集[C];2000年。碳酸鈣制作過程實驗中發現，添加量以2%(摩爾分數)為宜。結果發現：碳化反應前期，為CO2吸收控制，反應后期受Ca(OH)2溶解控制。（2）溫度升高導致 CO在液相擴散系數和 CO面平衡濃度的競爭。